Система химических элементов периодическая

система химических элементов, разработанная русским учёным Д. И. Менделеевым (1834 — 1907) на основе открытого им (1869) периодического закона. Современная формулировка этого закона звучит так: свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер. Заряд ядра Z равен атомному (порядковому) номеру элемента в системе. Элементы, расположенные по возрастанию Z , образуют 7 периодов. В 1-м — 2 элемента, во 2-м и 3-м — по 8, в 4-м и 5-м — по 18, в 6-м — 32. В 7-м периоде на 1994 было известно 23 элемента (имеются сведения о синтезе в последующие годы элементов с Z = 110-112, 114, 116 и 118). В периодах свойства элементов закономерно изменяются при переходе от щелочных металлов к благородным газам. Вертикальные столбцы — группы элементов, сходных по свойствам. Внутри групп свойства элементов также изменяются закономерно. Периодичность свойств элементов обусловлена периодичным повторением конфигурации внешних электронных оболочек атомов (см. Атом). C положением элемента в системе связаны его химические и многие физические свойства. Тяжёлые ядра неустойчивы, поэтому, например, америций (Z = 95) и последующие элементы не обнаружены в природе; их получают искусственно при ядерных реакциях. Полное научное объяснение система получила на основе квантовой механики (см. Механика квантовая).